当我们说到冰的时候，我们说它是凝固的固体。那不是真的。冰实际上总是在融化和再冻结的过程中。当冰保持冻结状态时，融化和冻结的过程处于平衡状态，并以相同的速度发生(平衡)。为了融化道路和人行道上的冰雪，我们使用了盐。
当盐覆盖在雪上时，盐会溶解到融化的水中。盐会干扰重新冷冻的过程。雪不再以同样的速度结冰和融化。更多的水仍在融化。这种盐是一种凝固点抑制剂。通常，水的冰点是 0 ℃。加入盐后，冰点可以降低到-10 ℃。溶液中的盐颗粒越多，冰点就越低。当温度低于-10 ℃时，沙子被用来增加道路的牵引力，因为盐水会冻成 冰。
可以用哪种盐? 许多不同的化合物可以用来融化冰雪。主要的要求是当它们溶 解在水中时形成一种溶液。因此，你需要看看这种化合物会对环境造成什么影响。大多数盐是腐蚀性的，是有害的。氯化钠(食盐)并不是道路和人行道除冰的唯一选择。 事实上，氯化钙使水的冰点降低到零下 29 ℃，但路在摄氏 0 度时就会滑倒。常用的 盐有:硫酸铵、氯化钙、醋酸镁钙、氯化镁、醋酸钾、氯化钾和氯化钠。每种盐都有优 点和缺点。优点包括融化的速度、用作肥料和有效的温度范围。缺点包括损坏混凝 土、腐蚀和使表面滑溜。为什么不不断加盐，进一步降低温度呢? 盐只存在于液态水中。当水重新冻结成冰时，盐分子会留在溶液中。盐在剩余的水中浓度会更高。最终，盐不能留在溶液中，并开始重新结晶为盐。盐可能是最常用的，因为它便宜，容易获取，比其他化学物质对环境的破坏更小。
